Giriş
Kimya, doğada bulunan maddelerin yapısını, özelliklerini ve dönüşümlerini inceleyen bir bilim dalıdır. Bu bilim dalı, günlük hayatımızda da sıklıkla karşımıza çıkmaktadır. Kimyanın temel kavramları, genellikle lise seviyesinde öğrenilir. Bu yazımızda, 10. sınıf kimya dersi için örnek sorular ve çözümleri sunacağız.
10. Sınıf Kimya Örnek Soruları
Aşağıdaki sorular, 10. sınıf kimya dersi için hazırlanmıştır.
Soru 1
Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı 17, nötron sayısı ise 20 dir. Bu atomun elektron sayısı kaçtır?
Çözüm: Atomun çekirdeğindeki proton sayısı, atomun simgesinde yer alan üst indeks ile belirtilir. Bu atomun simgesi “37Cl” dir. Bu atomun çekirdeğindeki proton sayısı 17 olduğuna göre, elektron sayısı da 17’dir.
Soru 2
25 gram sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi, 500 mL su içinde çözülmüştür. Bu çözeltinin konsantrasyonu nedir?
Çözüm: Konsantrasyon, çözücü içinde çözünen madde miktarının birim hacmine bölünmesi ile elde edilir. Bu soruda, çözünen madde olarak sodyum hidroksit verilmiştir. NaOH’un mol kütlesi 40 g/mol’dür. 25 gram NaOH’un mol sayısı şöyle hesaplanır:
Mol = kütle / mol kütle = 25 g / 40 g/mol = 0,625 mol
Birim hacim olarak verilen 500 mL, litre cinsinden şöyle ifade edilir:
500 mL = 500/1000 = 0,5 L
Bu bilgiler kullanılarak konsantrasyon şöyle hesaplanır:
Konsantrasyon = mol / hacim = 0,625 mol / 0,5 L = 1,25 M
10. Sınıf Kimya Örnek Çözümleri
Aşağıdaki soruların çözümleri, ilgili sorunun altında verilmiştir.
Çözüm 1
Bir atomun çekirdeğindeki proton sayısı 17, nötron sayısı ise 20 dir. Bu atomun elektron sayısı kaçtır?
Bu soruda, atomun simgesinde yer alan üst indeksler kullanılarak, atomun proton sayısı bulunmuştur. Atomun proton sayısı, atomun yükünü belirler. Atomun yükü, elektronların yükü ile nötronların yükünden oluşur. Bu nedenle, atomun yükü de bilinmektedir. Atomun yükü, atomun nötr olması durumunda, sıfırdır. Bu bilgilere dayanarak, atomun elektron sayısı şöyle hesaplanır:
Yük = proton sayısı – elektron sayısı
0 = 17 – elektron sayısı
elektron sayısı = 17
Çözüm 2
25 gram sodyum hidroksit (NaOH) çözeltisi, 500 mL su içinde çözülmüştür. Bu çözeltinin konsantrasyonu nedir?
Bu soruda, çözünen madde miktarı ve çözücü hacmi bilinmektedir. Bu bilgiler kullanılarak konsantrasyon şöyle hesaplanır:
Konsantrasyon = mol / hacim
Çözünen madde miktarı, mol cinsinden ifade edilmelidir. Bu nedenle, öncelikle çözünen madde miktarı şöyle hesaplanır:
mol = kütle / mol kütle
mol = 25 g / 40 g/mol
mol = 0,625 mol
Çözeltinin hacmi, birim hacim cinsinden verilmemiştir. Bu nedenle, öncelikle birim hacme dönüştürülmelidir:
500 mL = 0,5 L
Bu bilgiler kullanılarak konsantrasyon şöyle hesaplanır:
Konsantrasyon = 0,625 mol / 0,5 L
Konsantrasyon = 1,25 M
Sonuç
10. sınıf kimya dersi, temel kimya kavramlarının öğrenildiği bir derstir. Bu yazımızda, 10. sınıf kimya dersi için örnek sorular ve çözümleri sunmuş bulunmaktayız. Bu sorular ve çözümler, öğrencilerin kimya bilgisini pekiştirmelerine yardımcı olacaktır.
