Giriş
Nötr ortamda redoks tepkimeleri, kimya derslerinde sıkça karşılaşılan konular arasındadır. Bu tür tepkimelerde, bir elementin oksitlenmesi ve diğer bir elementin indirgenmesi gerçekleşir. Bu yazıda, nötr ortamda redoks tepkimeleri denkleştirme örneklerini ele alacağız.
Nötr Ortamda Redoks Tepkimeleri Denkleştirme
Bir nötr ortamda redoks tepkimesi denkleştirilirken, öncelikle oksitlenen ve indirgenen elementlerin sayısı belirlenir. Daha sonra, oksitlenen elementin sayısı kadar elektron kaynağı sağlanır ve indirgenen elementin sayısı kadar elektron alıcısı sağlanır. Bu aşamadan sonra, denklemdeki diğer elementlerin sayıları da dengelenir.
Örnek 1
Kromat (VI) iyonu, demir (II) iyonuna indirgenerek krom (III) iyonu ve demir (III) iyonu oluşturur. Bu tepkimenin denklemi aşağıdaki gibidir: Cr2O7^2- + Fe^2+ → Cr^3+ + Fe^3+ Bu denklemde, Cr2O7^2- iyonu oksitlenirken, Fe^2+ iyonu indirgenmektedir. İlk adımda, oksitlenen ve indirgenen elementlerin sayısı belirlenir. Cr2O7^2- iyonunda kromun oksidasyon sayısı +6 iken, Fe^2+ iyonunda demirin oksidasyon sayısı +2’dir. Bu durumda, krom 6 elektron kaybederken, demir 2 elektron alır. Cr2O7^2- + 6Fe^2+ → 2Cr^3+ + 6Fe^3+ Bu denklemde, krom 6 elektron kaybettiği için 6Fe^2+ iyonuna ihtiyaç duyulmuştur. Ayrıca, demir 2 elektron aldığı için 2Cr2O7^2- iyonuna ihtiyaç duyulmuştur.
Örnek 2
Klorat iyonu, klorür iyonuna indirgenerek klorit iyonu oluşturur. Bu tepkimenin denklemi aşağıdaki gibidir: ClO3^- + Cl^- → ClO2^- Bu denklemde, klorat iyonu oksitlenirken, klorür iyonu indirgenmektedir. İlk adımda, oksitlenen ve indirgenen elementlerin sayısı belirlenir. ClO3^- iyonunda klorun oksidasyon sayısı +5 iken, Cl^- iyonunda klorun oksidasyon sayısı -1’dir. Bu durumda, klor 6 elektron kaybederken, klorür iyonu 1 elektron alır. ClO3^- + 6Cl^- → ClO2^- + 3Cl^- Bu denklemde, klor 6 elektron kaybettiği için ClO3^- iyonuna ihtiyaç duyulmuştur. Ayrıca, klorür iyonu 1 elektron aldığı için 6Cl^- iyonuna ihtiyaç duyulmuştur.
Sonuç
Nötr ortamda redoks tepkimeleri, kimya derslerinde önemli bir konudur. Bu tür tepkimelerin denkleştirilmesi, oksitlenen ve indirgenen elementlerin sayısının belirlenmesi ve elektron kaynağı ile elektron alıcısının sağlanması ile gerçekleştirilir. Yukarıdaki örnekler, nötr ortamda redoks tepkimeleri denkleştirme konusunda yol gösterici olabilir.
